红磷在氧气中燃烧(白磷和红磷的结构)
磷有三种形态:白磷、红磷和黑磷。都是由磷(磷的符号:P)组成，但是白磷、红磷、黑磷中磷的排列方式不同，导致了它们的性质不同。
比如白磷、红磷、黑磷元素相同，但元素排列方式不同。具有不同性质的简单物质叫做同素异形体。
说明:单质是指由一种元素组成的物质:例如1。碳(化学式:C)由碳元素组成，属于单质；
2.一氧化碳(化学式:CO)由碳和氧两种元素组成，不是简单的物质。
1.同素异形体的定义:指由同一种元素组成的简单物质(整个物体只由一种元素组成)，不同的元素以不同的方式排列，具有不同的性质。
1.1.判断同素异形体的条件:
所有物质只能由一种元素组成；
元素在不同的物质中以不同的方式排列。
1.2.同素异形体的例子:
红磷、白磷、黑磷是同素异形体:都是由磷(磷符号:P)组成，由于排列方式不同，性质也不同。白磷有毒，易燃烧，红磷无毒，难燃烧。
氧气(化学式:O2)和臭氧(化学式:O3)是同素异形体:两者都是由氧元素(氧元素的符号:O)组成，只是氧元素的排列方式不同，导致了它们的性质不同。氧气可以供给人呼吸，臭氧不行，但是可以吸收紫外线。
臭氧层
石墨、金刚石、C60都是同素异形体:都是由碳(碳的符号:C)组成，由于排列方式不同，性质也不同。石墨导电，金刚石坚硬，但不导电。
1.3.非同素异形体的例子:
一氧化碳(化学式:CO)和二氧化碳(化学式:CO2)，两者都是由碳和氧组成，性质不同，但不是同素异形体，因为它们是由两种元素组成的，同素异形体只能由一种元素组成。
二、白磷的性质
白磷是一种白色蜡状固体，遇光会逐渐变成黄色晶体(白磷也叫黄磷)，有大蒜味。
燃点:白磷在40℃时接触空气体会自燃。
毒性:白磷有毒。大量的白磷会导致全身出血呕吐，严重损害肝肾，0.1g的白磷就能致人死亡。
人类接触白磷的三种方式:口中食人，空气中空吸入，皮肤吸入。
如皮肤接触到白磷，立即涂2%~3%硝酸银扑灭磷火，并用大量流动水冲洗。如果你感觉不舒服，去医院。
化学式:P4
结构:四个P组成一个正四面体结构。
溶解性:不溶于水，溶于二硫化碳。
热稳定性:分离出白磷空气体加热到533K生成红磷；在1200MPa下，白磷加热到473K，产生黑磷。
2.1.白磷燃烧:白磷在充足的氧气中燃烧，生成白色固体五氧化二磷(化学式:P2O5)，同时会产生大量白烟(白烟是五氧化二磷的小固体颗粒)，烟雾有毒。
2.2.储存方法:由于白磷化学性质活泼，遇空气体易与氧气反应自燃。挥发的白磷蒸气被人吸入会引起中毒。因为白磷不溶于水，密度比水低，所以白磷储存在水中。
2.3.白磷的用途:可用于制造烟幕弹和 *** 。
白磷在氧气中燃烧的文字表述和化学方程式
三。红磷的特性
红磷(也叫红磷)是一种紫红色微棕色粉末状固体，无味无毒，在黑暗中不发磷光。
燃点:红磷在空气体中加热到240℃时开始燃烧。
溶解性:不溶于水和二硫化碳。
化学式:p
结构:红磷结构复杂，用p表示。
稳定性:它在化学性质上比白磷更稳定
3.1.红磷燃烧:红磷在氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷(化学式:P2O5)，会产生大量白烟(白烟是五氧化二磷的小固体颗粒)。
红磷在氧气中燃烧的文字表述和化学方程式
3.2.储存方法:密封储存于阴凉通风处。
3.3.红磷的应用:火柴盒上的涂层(主要是红磷和玻璃粉)用于制造农药。
白磷和红磷的区别:
