氨水和 *** 反应电离方程式
若 *** 少量则：2NH?·H?O+H?SO?=(NH?)?SO?+2H?O
若 *** 过量则：NH?·H?O+H?SO?=NH?HSO?+H?O
离子方程式：NH?·H?O+H?=NH??+H?O
氨水在水溶液中的电离方程式
(NH3^+)+(OH^-)+(H^+)+(CH3COO^-)=(NH3^+)+(CH3COO^-)+H2O*注：??原方程中没有小括号，我是为了看起来方便才加的实质：(OH^-)+(H^+)=H2O化学反应方程式：NH3OH+CH3COOH=CH3COONH3+H2O
氨的电离离子方程式
氨气溶于水形成弱酸一水合氨离子方程式：
NH3+H2O===NH3*H2Olt可逆gt
一水合氨电离离子方程式：
NH3*H2O===NH4++OH-lt可逆gt
氨气溶于水水解离子方程式：
NH3+H2O===NH4++OH-（可逆）
铵盐与强碱反应离子方程式：
NH4++OH-===NH3气体+H2O
氨水不是弱碱吗为什么会定义中说电离产生氢氧根离子
正是因为电离产生氢氧根离子才表现弱碱性
NH3+H2O?NH3·H2O
氨水中存在以下化学平衡：
NH3·H2O?NH4++OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10-5（25℃）
仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水电离的条件
一般视NH3·H2O为溶质.
发生电离:NH3·H2O==(可逆)==NH4++OH-
所以NH3·H2O是弱电解质.
氨水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。氨在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb=1.8×105。
氨水电离方程式和离子方程式区别
氨水电离方程式和离子方程式是化学反应描述中的两个不同概念：
1.氨水电离方程式：氨水（NH3）是一种弱碱，可以发生部分电离产生氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）。氨水电离方程式描述的是氨水在水中的电离反应，通常表示为：
NH3+H2O→NH4++OH-
2.离子方程式：离子方程式是用来描述溶液中存在的离子和其它化合物之间的反应关系。在离子方程式中，离子以溶液中的离子形式表示。以氨水电离为例，离子方程式可以表示为：
NH3+H2O→NH4++OH-
可以看出，氨水电离方程式和离子方程式在描述氨水的电离反应时是相同的，都表示了氨电离产生氨离子和氢氧根离子的反应。因此，氨水电离方程式可以被视为离子方程式的一种特例，用于描述氨水电离的化学反应。
