无机物是什么
今天主要介绍几种典型的无机物的制备方法，包括Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3胶体等，方便学生进行系统复习。
1. Al(OH)3方法一：
向少量Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水，生成白色胶状沉淀
Al2(SO4)3 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4
AlCl3 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4Cl
【Al3 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4 】
方法二：
向少量Al2(SO4)3溶液溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀,然后白色沉淀逐渐溶解
Al2(SO4)3 6NaOH=2Al(OH)3↓ 3Na2SO4
Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O
【Al3 3OH-= Al(OH)3↓
Al(OH)3 OH-= AlO2- 2H2O】
结论：（1）实验室一般用可溶性铝盐与氨水制氢氧化铝；（2）氢氧化铝具有弱酸性
【练习】
1、下列图象能正确描述“向少量Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量”实验中产生的现象的是（y轴表示沉淀量，x轴表示氢氧化钠的用量）( D )
2、将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要NaOH多少mol，再加入多少 mol NaOH，Al(OH)3全部溶解。
【答案】3mol，1mol.
2. Fe(OH)3胶体烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液1~2mL，继续煮沸；直至溶液变成红褐色，停止加热。
FeCl3 3H2O =（△）Fe(OH)3(胶体) 3HCl
【Fe3 3H2O =（△）Fe(OH)3(胶体) 3H 】
3. Fe(OH)3将NaOH溶液滴入到Fe2(SO4)3溶液中，生成红褐色沉淀。
Fe3 3OH- =Fe(OH)3↓
4. Fe(OH)2将NaOH溶液滴入到FeSO4溶液中，有白色絮状沉淀生成,白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
由于Fe2 易被空气中的氧气氧化，从而生成三价的Fe3 。即生成的Fe(OH)2被氧化成了Fe(OH)3。要制备Fe(OH)2，实验关键是除去试管和溶液中氧气，创造无氧环境。
Fe2 2OH- =Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3
方法一：
使用煮沸的蒸馏水配制溶液（排除溶液中溶解的氧气）。
方法二：
在溶液上加入保护层（例如植物油、苯）。
方法三：
将胶头滴管尖端插入试管底部，目的：使反应液与氧气隔离。
方法四：
使用的新制Fe2 溶液中加入一些还原剂铁粉，防止生成Fe3 。
方法五：
在还原剂H2的氛围下进行。
方法六：
电解的方法，并在溶液上加入保护层（例如植物油、苯）。
【制备氢氧化亚铁的关键：
1.需要创造的条件：无Fe3 的环境；无O2的环境
2.可以采取的措施：(1)排除溶液中的Fe3 →加铁粉；(2)驱逐溶液中的溶解氧：加热煮沸；(3)隔绝空气：反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等】
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