许多人都有这样的经验，在常温状态下，无论是你将油倒入水里，还是把水倒进油中，它们并不会互相融合成为某种稀释的溶液，而是很快地分开，形成一个明显的界面。这究竟是为什么呢？

有人说，这是因为油比水轻呀！所以油就浮在水的上面。这显然站不住脚，因为酒精也比水轻，但它能与水完全溶合；同时尽管绝大多数的油密度低于水，但这却不是二者互不相溶的真正原因。从科学的角度来看，两种液体是否相溶与它们的比重无关，而与它们的分子极性密切相关。

利用水油分层制成的液体沙漏，有颜色的是水

分子之间的力

液体分子之间通常存在两种相互作用力：范德华力和氢键，这两种力使分子之间相互吸引又保持一定的距离，它们是由分子的化学电性质决定的。

我们知道分子内部各原子之间通常以共价键或离子键相结合，这是由原子之间电子的共享与交换引起的力，这种电磁力通常比较强、作用距离也很短，你要是想把一个分子拆开来需要消耗比较大的能量。

分子与分子之间的范德华力是弱化学力中最弱的一种，其强度在0.4~4kJ/mol之间。当两个原子间距离大于0.6nm时，我们不足以观察到范德华力；同样，当原子间距离小于0.4nm时，力就会排斥。

壁虎是依靠范德华力在墙壁上爬行的

水由氢和氧原子组成。当氢（H）原子与氧（O）、氮（N）或氟（F）结合时，氢唯一的一个电子会与它们形成共价键，这时候氢原子的电子由于被O、N或F吸引而稍稍跑偏，导致氢原子这一端呈现更多的正电性（氢原子核带正电）；与之相对应地，分子的另一端会因为吸引电子的能力更强而显示出负电。分子对外显示出比较强的电极性，分子与分子之间会因为电极性的不同而相互吸引。

水分子间通过强大的氢键连接

氢键的极性很强，当分子之间通过氢键相互吸引时，它的能量通常比范德华力要大许多倍。这正是水相比于其它液体拥有多种独特性质的原因。

氢键是水表面张力的重要原因