氢氧化铍

根据对角线原理，铍元素和铝元素在一条对角线上，因此二者具有相似的性质，所以氢氧化铍具有两性。相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处，例如：元素的电负性。这种相似性称为对角线规则。同一周期中最外层电子构型相同的离子从左至右随离子电荷数的增加极化作用增强。同一族元素的离子极化作用从上至下逐渐减弱。因此，处于周期表中左上和右下对角线位置的两元素电荷数和半径影响相反。其离子势相近，所以性质相近。典型例子：一、锂与镁。① 锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物。② 锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。③锂、镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶于水。④ 锂、镁的碳酸盐在加热时均能分解为相应的氧化物和二氧化碳。⑤锂、镁的氯化物均能溶于有机溶剂中，表现出一定的共价性。二、铍与铝。①铍、铝都是两性金属，标准电极电势相近。既能溶于酸，也能溶于强碱。②铍和铝都能被冷的浓硝酸钝化。③铍和铝的氧化物均是熔点高、硬度大的物质。④铍和铝的氧化物，氢氧化物都呈两性，而且氢氧化物都难溶于水。⑤铍和铝的氟化物都能与碱金属的氟化物形成配合物，如Na2[BeF4]，Na3[AlF6]。它们的氯化物、溴化物、碘化物都易溶于水，高价阴离子盐都难溶。氯化物都是共价型化合物，气态下易生成双聚体，易升华，易聚合，易溶于有机溶剂。